Giải thích các bước giải:

 BÀI 3:

nH2=$\frac{1,12}{22,4}$=0,05(mol)

a) PTHH:    Fe+H2SO4→FeSO4+H2

                   0,05                          0,05

b)*Tính theo khối lượng

mFe=0,05.56=2,8(g)

=>%mFe=$\frac{2,8.100}{9,2}$=30,43%

      %mCu=100%-30,43%=69,57%

* tính theo số mol
mCu=9,2-2,8=6,4(g)=>nCu=$\frac{6,4}{64}$=0,1(mol)

=>%nFe=$\frac{0,05.100}{0,05+0,1}$=33,33%

     %nCu=100%-33,33%=66,67%

C) pthh:      Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+H2O

                   0,1                                0,1

=>VSO2=0,1.22,4=2,24(l)

1)

\(\begin{array}{l}
4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)

2) 

CHo quỳ tím vào các chất

- Quỳ tím hóa đỏ là $H_2SO_4$ ,HCl và $HNO_3$

- Quỳ tím không đổi màu là NaCl

Cho 3 chất làm quỳ tím hóa đỏ vào dd $BaCl_2$

- Có kết tủa là $H_2SO_4$

Cho 2 chất còn lại vào dđ $AgNO_3$

- Có kết tủa là HCl

- Còn lại là $HNO_3$