Fe2O3+3H2=>2Fe+3H2O

a,ta có mFe2O3=16(g)=>nFe2O3=$\frac{16}{56*2+16*3}$=0.1(mol) 

vH2=11.2(lít)=>nH2=$\frac{11.2}{22.4}$=0.5(mol) 

ta có tỉ lệ:nFe2O3:nH2=$\frac{0.1}{1}$<$\frac{0.5}{3}$(Fe2O3 hết,H2 dư) 

=>nFe=0.1*2=0.2(mol)=>mfe=0.2*56=11.2(g)

b,3Fe+2O2=>Fe3O4

nFe=0.2(mol)

=>nO2=$\frac{0.2*2}{3}$=0.133(mol) 

=>vO2=0.133*22.4=2.9792(lít)

$n_{Fe_2O_3}=16/160=0,1mol$

$n_{H_2}=11,2/22,4=0,5mol$

$PTHH :$

                 $Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O$

$\text{Theo pt :    1 mol      3 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,1 mol   0,5 mol}$

$\text{⇒Sau pư H2 dư 0,2mol}$

$a/n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2mol$

$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

$b/3Fe+2O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$

Theo pt :

$n_{O_2}=2/3.n_{Fe}=2/3.0,2=\dfrac{2}{15}mol$

$⇒V_{O_2}=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}l$

$n_{Fe_3O_4}=1/3.n_{Fe}=1/3.0,2=\dfrac{1}{15}mol$

$⇒m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=\dfrac{232}{15}g$