Giải thích các bước giải:

$CaCO_{3}$+$2HCl$ →$CaCl_{2}$+ $H_{2}O$+ $CO_{2}↑$ 

      x                                                         x    

$MgCO_{3}$+$2HCl$ →$MgCl_{2}$+ $H_{2}O$+ $CO_{2}↑$ 

     y                                                          y

Số mol $CO_{2}$ =$\frac{0,672}{22,4}$ =0,03 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của $CaCO_{3}$ và $MgCO_{3}$ trong hỗn hợp

Theo bài ra ta có hpt:

$\left \{ {{100x+84y=2,84 gam} \atop {x+y=0,03}mol} \right.$

→$\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,01}} \right.$ 

%$m_{Na}$ =$\frac{0,02.100}{2,84}$ =70,42%

%$m_{K}$=100%-70,42%=29,58%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

gọi số mol lần lượt từng chất là : x mol và y mol

nco2=0,7437/22,4 =0,03

PT: CACO3+ 2HCL--> CaCl2 +H20 + CO2

        x ->                                                   x

      MgCO3+2HCl--> MgCl2 +h20 +co2                                                                                

            y ->                                           y 

Ta có hệ pt: x+y=0,03( tổng số mol co2)

                    100x+ 84y=2,84 ( khối lượng hh)

suy ra x= 0,02 , y=0,01

=> %mcaco3=(0,02x100/2,84)x100%=70,42%

%mmgco3=100-70,42=29,58%