Giải thích các bước giải:

 nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)

nS=$\frac{1,6}{32}$=0,05(mol)

pthh:        Fe+S→FeS

               0,05  0,05  0,05

=>Fe dư,S hết 

=>nFe dư=0,1-0,05=0,05(mol)

pthh:       FeS+2HCl→FeCl2+H2S

               0,05                          0,05

                 Fe+2HCl→FeCl2+H2

               0,05                       0,05

=>Mkhí=$\frac{34.0,05+2.0,05}{0,05+0,01}$=18(g/mol)

=>d khí/H2=$\frac{18}{2}$=9

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1(mol) ; n_S = \frac{1,6}{32} = 0,05(mol)$

$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

Ta thấy $n_{Fe} = 0,1 > n_S  =0,05 $ nên Fe dư

có : $n_{FeS} = n_{Fe(pư)} = n_S = 0,05 (mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$⇒ n_{H2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$

$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

$⇒ n_{H2S} = n_{FeS} = 0,05 (mol)$

có :

$M_{khí} = \frac{m_{H2}+m_{H2S}}{n_{H2}+n_{H2S}} = \frac{0,05.2+0,05.34}{0,05+0,05} = 18(g/mol)$

$⇒ d_{A/H2} = \frac{18}{2} = 9$