Đáp án:

$FeCl_3$ 

Giải thích các bước giải:

Phần 1:

$PTHH:Ag^++Cl^-\to AgCl\downarrow$

$n_{AgCl}=\dfrac{5,74}{143,5}=0,04(mol)$

Theo PT: $n_{Cl^-(P1)}=n_{AgCl}=0,04(mol)$

Phần 2:

$PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl(1)$

Có thể tạo kết tủa: $2RCl_n+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+2nHCl(2)$

Giả sử có $1$ mol $BaCl_2\Rightarrow n_{BaSO_4}=1(mol)$

Từ $(1)$ ta có $m_{\text{muối tăng}}=m_{BaSO_4}-m_{BaCl_2}=25(g)$

Giả sử có $2$ mol $RCl_n\Rightarrow n_{R_2(SO_4)_n}=1(mol)$

Từ $(2)$ ta có $m_{\text{muối tăng}}=m_{RCl_n}-m_{R_2(SO_4)_n}=12,5n(g)$

Mà $m_{BaSO_4}<m_{\text{muối ban đầu}}\Rightarrow (2)$ không xảy ra

$n_{BaSO_4}=\dfrac{1,165}{233}=0,005(mol)$

Theo PT: $n_{BaCl_2(P2)}=n_{BaSO_4}=0,005(mol)$

Vì chia thành 2P = nhau nên: $n_{Cl^-}=0,04.2=0,08(mol);n_{BaCl_2}=0,005.2=0,01(mol)$

$\Rightarrow m_{RCl_n}=5,33-0,01.208=3,25(g)$

Mà $n_{Cl^-}=2n_{BaCl_2}+n.n_{RCl_n}$

$\Rightarrow n.n_{RCl_n}=0,08-0,01.2=0,06$

Mà $(M_R+35,5n).n_{RCl_n}=3,25$

$\Rightarrow \dfrac{n}{M_R+35,5n}=\dfrac{0,06}{3,25}$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{56}{3}n$

Với $n=3\Rightarrow M_R=56(Fe)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol các chất là $\begin{cases} RCl_n : a\\BaCl_2: b \end{cases}$

 P1

$n_{AgNO_3} = 0,05 (mol)$

Nếu chỉ có AgCl => $m_{AgCl} = 7,175 (g)$

Nếu đẩy Ag => $ m_{Ag+AgCl} = 7,175 + 5,4 = 12,575 (g)$

Ta có khoảng biến thiên $ 12,575 \ge m \ge 7,175 > 5,74$

=> AgNO3 dư và không có ion đứng sau Ag+

=> $ an + 2b = 0,04 $

P2

Nếu $X_3$ có $R_2SO_4 , BaSO_4$

$\Delta ↑ ( 96 - 71)x = 1,165 - 2,665 < 0 $

=> Chỉ có $BaSO_4$

$n_{BaSO_4} = 0,005 (mol)$

$a = \frac{0,04-0,005.2}{n} (mol)$

Ta có $a(R+35,5n) + 0,005.208 = 2,665$

⇔ $ \frac{0,03}{n}.(R+ 35,5n)  1,04 = 2,665 $

$R = \frac{168}{n} $

Với $ n = 3 $ thì $R = 56(g/mol)$

Hay CTHH là $FeCl_3$