Đáp án:

a)\({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 2,8{\text{ gam}}\)

b) \({{\text{C}}_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,32\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Zn và Fe lần lượt là x, y.

\( \to 65x + 56y = 9,3\)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)

\(ZnS + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(FeS + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}S}} = x + y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,1; y=0,05.

\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}}\)

\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = \frac{1}{2}.0,2.0,1 = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,16{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,16}}{{0,5}} = 0,32\)