Đáp án:

 a. Oxi dư, V = 14,56l

b. 9g

Giải thích các bước giải:

a.  \(n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\ \text{mol}\\ n_{O_2}=\frac{28,8}{32}=0,9\ \text{mol}\)

\(2H_2+O_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2H_2O\)

\(\frac{0,5}2<\frac{0,9}1\to\)Sau phản ứng \(H_2\) hết, \(O_2\) dư

\(\to n_{O_2\ \text{phản ứng}}=\frac{0,5}2=0,25\ \text{mol}\to n_{O_2\ \text{dư}}=0,9-0,25=0,65\ \text{mol}\to V_{O_2\ \text{dư}}=0,65.22,4=14,56\ \text{lít}\)

b. \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5\ \text{mol}\to \text m_{\text H_2\text O}=18.0,5=9 \ \text{gam}\)

Đáp án:

a) \({{\text{V}}_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 14,56{\text{ lít}}\)

b) \({{\text{m}}_{{H_2}O}} = 9{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{28,8}}{{32}} = 0,9{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{{H_2}}}\) nên oxi dư

\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,9 - \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,65{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,65.22,4 = 14,56{\text{ lít}}\)

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 0,5.18 = 9{\text{ gam}}\)