Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_S = \frac{6,4}{32} = 0,2 (mol) ; n_{Zn} = \frac{7,15}{65}= 0,11(mol)$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

Ta thấy $n_{Zn}  = 0,11 < n_S = 0,2$ nên S dư

có : $n_{ZnS} = n_{S(pư)} = n_{Zn} = 0,11 (mol)$

$⇒ n_{S(dư)} = 0,2-0,11 = 0,09(mol)$

$⇒ m_{S(dư)} = 0,09.32 = 2,88(gam)$

$⇒ m_{ZnS} = 0,11.97 = 10,67(gam)$

Nếu đốt ngoài không khí :

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

có $n_{SO2} = n_S = 0,2(mol)$

$⇒ m_{SO2} = 0,2.64 = 12,8(gam)$
$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
có $n_{ZnO} = n_{Zn} = 0,11(mol)$
$⇒ m_{ZnO} = 0,11.81 =8,91(gam)$

Đáp án:

PTHH:            Zn     +    S        -to-> ZnS

bài ra:      0,11 mol     0,2 mol   

Phản ứng:0,11 mol-> 0,11 mol

Sau p/ứ:   0 mol          0,09 mol 

Có tỷ lệ: bài / phương trình = 0,11/1 < 0,2/1 => S dư, Zn hết

=> tính theo Zn

+) Bảo toàn nguyên tố Zn, có n(Zn) = n(ZnS) = 0,11 mol

=> m(ZnS) = 0,11 . (65+32)= 10,67(g)

+) m (S) = 0,09 . 32 = 2,88 (g)

Đun nóng hỗn hợp ngoài không khí (O2) => ZnO và SO2 

Bảo toàn nguyên tố Zn, có n(Zn) = n(ZnO) = 0,11 mol

=> m(ZnO) = 0,11 . (65+16) = 8,91 (g)

Bảo toàn nguyên tố S, có n(S) = n(SO2) = 0,2 mol

=> m(SO2) = 0,2 . (32+16.2) = 12,8(g)

#NOCOPY  -  best answer please!