ta có phưng trình:2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

a,ta có mAl=2.7(g)=>nAl=$\frac{2.7}{27}$=0.1(mol) 

mHCl=14.6(g)=>nHCl=$\frac{14.6}{36.5}$=0.4(mol) 

ta có tỉ lệ:nAl:nHCl=$\frac{0.1}{2}$<$\frac{0.4}{6}$(Al hết,HCl dư) 

=>nAlCl3=nAl=0.1(mol)

=>mAlCl3=0.1*(27+35.5*3)=13.35(g)

b,nH2=$\frac{0.1*3}{2}$=0.15(mol) =

=>vH2=0.15*22.4=3.36(lít)

c,3H2+Fe2O3=>2Fe+3H2O

%Fe2O3=100-20=80%

=>mFe2O3=38.4*80%=30.72(g)

=>nFe2O3=$\frac{30.72}{56*2+16*3}$=0.192(mol) 

ta có tỉ lệ:nH2:nFe2O3=$\frac{0.15}{3}$<$\frac{0.192}{1}$(H2 hết,Fe2O3 dư) 

=>nFe=$\frac{0.15*2}{3}$=0.2(mol) 

=>mFe=0.1*56=5.6(g)

Đáp án:

 a) 13,35g

b) 3,36l

c) 5,6 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
a)\\
nAl = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
nHCl = \dfrac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
\dfrac{{0,1}}{2} < \dfrac{{0,4}}{6} \Rightarrow\text{HCl dư tính theo Al} \\
nAlC{l_3} = nAl = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow mAlC{l_3} = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
b)\\
n{H_2} = 0,1 \times 1,5 = 0,15mol\\
 \Rightarrow V{H_2} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
c)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{{38,4}}{{160}} = 0,24\,mol\\
\dfrac{{0,24}}{1} > \dfrac{{0,15}}{3} \Rightarrow\text{ tính theo $H_2$} \\
nFe = \dfrac{{0,15 \times 2}}{3} = 0,1\,mol\\
 \Rightarrow mFe = 0,1 \times 56 = 5,6g
\end{array}\)