Đáp án:

\({m_{{H_2}O}} = 10,8{\text{ gam}}\)

\({\text{\% F}}{{\text{e}}_3}{O_4}{\text{ phản ứng}} = 75\% \)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

Khối lượng rắn giảm là do O bị khử

\( \to {n_O} = \frac{{46,4 - 36,8}}{{16}} = 0,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} \to {m_{{H_2}O}} = 0,6.18 = 10,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{46,4}}{{56.3 + 16.4}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_3}{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{1}{4}{n_O} = \frac{{0,6}}{4} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{\% F}}{{\text{e}}_3}{O_4}{\text{ phản ứng = }}\frac{{0,15}}{{0,2}} = 75\% \)