Kim loại kiềm thổ là `M` `a` mol; oxit `MO` `b` mol

`M + 2HCl → MCl_2+H_2`

`MO + 2HCl → MCl_2+H_2O`

Theo phương trình, ta có:

`24,8 = Ma + (M + 16)b = M(a + b) + 16b → M(a + b) = 24,8 – 16b`

`55,5 = (M + 71)a + (M + 71)b = M(a + b) + 71 (a + b)`

`→ 55,5 = 24,8 – 16b + 71(a + b) → 30,7 = 71a + 55b`

Ta có:

`55a + 55b < 71a + 55b < 71a + 71b`

`→ 44 < M< 57`

`Ca=56`

Vậy kim loại `M` là: `Ca`

Đáp án:

$\rm Ca$

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại kiềm thổ là $\rm R,$ oxit của nó là $\rm RO.$ 

$\rm R+2HCl \to RCl_2+H_2$ $\rm (1)$

$\rm RO+2HCl \to RCl_2+H_2O$ $\rm (2)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm R:$

Theo phương trình hoá học $\rm (1):$

$\rm n_{R}=n_{RCl_2}=\dfrac{24,8}{M_R}=\dfrac{55,5}{M_R+71}$

$\rm \to M_R=57,36\ (g/mol)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm RO:$

Theo phương trình hoá học $\rm (2):$

$\rm n_{RO}=n_{RCl_2}=\dfrac{24,8}{M_R+16}=\dfrac{55,5}{M_R+71}$

$\rm \to M_R=28,43\ (g/mol)$

$\rm M_R$ nằm trong khoảng:

$\rm 28,43<M_R<57,36$

$\rm \to M_R=40\ (g/mol)$ 

Vậy $\rm R$ là $\rm Ca.$