Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCI 1M. Hãy: a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra? a) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? b) Tính thế khí H2
Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCI 1M. Hãy: a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra? a) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? b) Tính thế khí H2 tạo ra ở đktc? c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng? (Biết Fe = 56, H= 1, 0 = 16, Cl = 35,5). Ai giải giúp em vs em cảm ơn ạ
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
a,ta có phương trình:Fe+2HCl=>FeCl2+H2
b,100ml=0.1(lít)=vHCl
=>nHCl=1*0.1=0.1(mol)
mFe=5.6(g)=>nFe=5.6/56=0.1(mol)
ta có tỷ lệ:nFe:nHCl=$\frac{0.1}{1}$>$\frac{0.1}{2}$(Fe dư,HCl hết)
=>nFe=0.1/2=0.05(mol)
=>nFe dư=0.1-0.05=0.05(mol)
=>mFe dư=0.05*56=2.8(g)
c,nH2=0.1/2=0.05(mol)=>vH2=0.05*22.4=1.12(lít)
d,nFeCl2=0.1/2=0.05(mol)
=>v$C_{M}$= $\frac{n}{V}$= $\frac{0.05}{0.1}$ =0.5M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK