Đáp án: $\rm D.\ 8,75\ gam.$

Giải thích các bước giải:

Gọi $\rm a, b, c, d$ lần lượt là số mol của $\rm Al^{3+}, Fe^{2+}, SO_4^{2-}, Cl^{-}.$

Phần 1: Khối lượng tủa là: $\rm m_{Fe(OH)_2}+m_{BaSO_4}$

$\rm → 90b+233c=6,46\ (g)$ $\rm (1)$

Phần 2: Khối lượng rắn là: $\rm m_{Al_2O_3}+m_{Fe_2O_3}$

Ta có:

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al^{3+}}=\dfrac{a}{2}\ (mol)$

$\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe^{2+}}=\dfrac{b}{2}\ (mol)$

$\rm m_{rắn}=\dfrac{102a}{2}+\dfrac{160b}{2}=2,11\ (g)$ $\rm (2)$

Trường hợp 1: Giả sử dung dịch $\rm X$ được tạo thành từ: $\rm AlCl_3\ và\ FeSO_4:$

Suy ra: $\rm n_{Fe^{2+}}=n_{SO_4^{2-}} \to b=c$

$\rm (1) ⇔ 90b+233b=6,46\ (g)$

$\rm \to b=0,02\ (mol)$ $\rm (3)$

Kết hợp $\rm (3)$ với $\rm (2)$ giải được:

$\rm a=0,01\ (mol)$

Bảo toàn điện tích:

$\rm 3a+2b=2c+d$

$\rm \to d= 0,03\ (mol)$

$\rm m_{muối}=2.(27.0,01+56.0,02+96.0,02+35,5.0,03)=8,75\ (g)$

$\rm \to$ Thỏa mãn yêu cầu đề.

Trường hợp 2: Giả sử dung dịch $\rm X$ được tạo thành từ: $\rm Al_2(SO_4)_3\ và\ FeCl_2:$

Suy ra: $\rm 3n_{Al^{3+}}=2n_{SO_4^{2-}} \to 3a=2c$

$\rm (2) ⇔ \dfrac{102.\dfrac{2}{3}c}{2}+\dfrac{160b}{2}=2,11\ (g)$ $\rm (2*)$ 

Từ $\rm (1)(2*),$ giải được:

$\begin{cases} \rm b\approx 0,0175\ (mol)\\\rm c\approx 0,02\ (mol)\\ \end{cases}$

$\rm \to a \approx 0,013\ (mol)$

Bảo toàn điện tích:

$\rm 3a+2b=2c+d$

$\rm \to d=0,034\ (mol)$

$\rm m_{muối}=2.(27.0,013+56.0,0175+96.0,02+35,5.0,034)=8,24\ (g)$

$\rm \to$ Không thỏa mãn yêu cầu đề.