Đáp án:

$n_{Zn}$ = $\frac{26}{65}$ = 0,4 ( mol )

$n_{H2SO4}$ = $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 ( mol )

PTPƯ : Zn + $H_{2}$SO4 ---> ZnSO4 + $H_{2}$ 

Xét tỉ số:

$\frac{nZn}{1}$ = 0,4 < 0,25 = $\frac{nH2SO4}{1}$      

Vậy sau PƯ Zn dư H2SO4 hết.

--> $V_{H2}$ = 0,25 × 22,4 = 5,6 ( l )

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

H₂SO₄+     Zn→  H₂+ZnSO₄

  _{0,25             0,25     0,25}

a, số mol Zn là 26:65=0,4 mol

số mol H₂SO_{4   là  24,5: (2+32+16.4)=0,25 mol}

_{ta có tỉ lệ 0,4     0,25}

            _{------ >   -------}

                _{1          1}

_{⇒h2so4 phản ứng hết}

_{số mol Zn đã dùng trong p/ứ là  0,25mol}

_{⇒ khối lượng Zn đã dùng trong p/ứ là 0,25.65=16,25g}

_{⇒ khối lượng Zn dư là 26-16,25=9,75g}

_{b, số mol H2 là 0,25 mol}

_{⇒ thể tích h2 là 0,25.22,4= 5,6l}