Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

 Phải là trộn \(S{O_2}\) với oxi mới đúng.

Ta có: 

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{9,6}}{{32 + 16.2}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{1,6}}{{32}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

Vì \({n_{{O_2}}} < \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\) nên \(S{O_2}\)  dư, hiệu suất tính theo oxi.

Gọi số mol \(S{O_3}\) tạo ra là x.

\(S{O_3} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + {H_2}O\)

\(S{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{BaS{O_4}}} = x;{n_{BaS{O_3}}} = 0,15 - x\)

\( \to 233x + 217.(0,15 - x) = 33,51 \to x = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{x}{2} = 0,03{\text{ mol}}\)

Hiệu suất phản ứng: \(H = \frac{{0,03}}{{0,05}} = 60\% \)