$a,\\ n_{CuSO_4}=0,05.1=0,05(mol)\\ m_{CuSO_4}=0,05.160=8(g)$
Cách pha: Lấy cốc chia độ có dung tích 100ml
Cho 8(g) $CuSO_4$ vào cốc rồi rót từ từ nước cất vào sao cho đủ 50ml rồi khuấy đều ta được dung dịch cần.
$b,\\ m_{CuSO_4}=50.10\%=5(g)\\ m_{H_2O}=50-5=45(g)\\ V_{H_2O}=45:1=45(ml)$
Cách pha: Lấy cốc chia độ có dung tích phù hợp.
Sau đó cho 5(g) $CuSO_4$ vào cốc rồi cho tiếp 45ml nước cât khuấy đều ta được dung dịch cần
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a)n_{CuSO_4}=\dfrac{1.50}{1000}=0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,05.160=8(g)$
$-$ Cách pha chế: cân 8 gam $CuSO_4$ cho vào cốc chia độ. Thêm khoảng $20-30$ ml nước cất vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy cho $CuSO_4$ tan hết, bỏ đũa ra, thêm từ từ nước cất cho đủ $50$ ml. Trộn đều, ta được $50$ ml dung dịch $CuSO_4$ có nồng độ $1M$
$b)m_{CuSO_4}=50.10\%=5(g)$
$m_{\text{nước cất}}=50-5=45(g)$
$-$ Cách pha chế: cân 5 gam $CuSO_4$ cho vào cốc. Rót từ từ $45$ gam hoặc $45$ ml nước cất, khuấy cho $CuSO_4$ tan hết, ta được $50$ gam dung dịch $CuSO_4$ $10\%$
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK