Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{8,4}{56}``=``0,15` `(mol)`

      `m_{HCl}``=``\frac{C%.mdd}{100%}``=``\frac{18,25%.200}{100%}``=``36,5` `(g)`

      `n_{HCl}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{36,5}{36,5}``=``1` `(mol)`

                          `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu            `0,15`      `1`                                         `mol`

Trong pứng      `0,15`     `0,3`        `0,15`      `0,15`        `mol`

Sau pứng           `0`        `0,7`        `0,15`      `0,15`       `mol`

`→` Sau phản ứng `HCl` còn dư

`b)`Theo pt, ta có: `n_{H_2}``=``n_{Fe}``=``0,15` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,15``.``22,4``=``3,36` `(l)`

`c)` `m_{H_2}``=``n``.``M``=``0,15``.``2``=``0,3` `(g)`

`m_{sau}``=``m_{Fe}``+`$m_{dd_{HCl}}$`-``m_{H_2}``=``8,4``+``200``-``0,3``=``208,1` `(g)`

Theo pt, ta có: `n_{FeCl_2}``=``n_{Fe}``=``0,15` `(mol)`

`→``m_{FeCl_2}``=``n``.``M``=``0,15``.``127``=``19,05` `(g)`

`⇒``C%_{FeCl_2}``=``\frac{m.100%}{m_{sau}}``=``\frac{19,05.100%}{208,1}``≈``9,15%`

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm {HCl}$ dư sau phản ứng.

$\rm b)$ $\rm V_{H_2}=3,36(l)$

$\rm c)$

$\rm C\% m_{FeCl_2}\approx 9,2\%$

$\rm C\% m_{HCl\text { dư}}\approx 12,3\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ 

$\rm n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$

$\rm m_\text{ dd HCl}=200.18,25\%=36,5(g)$

$\rm →n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1(mol)$

PTHH:

$\rm Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{0,15}{1}<\dfrac{1}{2}=0,5$

Suy ra $\rm {HCl}$ dư sau phản ứng.

$\rm b)$

Theo pthh và tính theo $\rm n_{Fe},$ ta có:

$\rm n_{H_2}=n_{Fe}=0,15(mol)$

$\rm →V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

$\rm c)$

$\rm m_{dd}=8,4+200-0,15.2=208,1(g)$

$\rm C\% m_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127}{208,1}\approx 9,2\%$

$\rm C\% m_{HCl\text { dư}}=\dfrac{(1-0,3).36,5}{208,1}\approx 12,3\%$