Gọi số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là x,y (mol)(x,y>0)

Ta có:$m_{hỗn hợp}$=$m_{Fe}$ + $m_{Mg}$ = 56x + 24y = 6,4 (g)  (*)

PTHH : Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ +$H_{2}$ 

            Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ +$H_{2}$

Theo phương trình : $n_{H2}$ = x + y = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (mol ) (**)

Từ (*),(**) ⇒ $\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,15}} \right.$ 

a) % về khối lượng của mỗi chát trong hỗn hợp ban đầu là:

    %$m_{Fe}$= $\frac{0,05.56}{6,4}$.100%=43,75% 

    %$m_{Mg}$= $\frac{0,15.24}{6,4}$.100%=56,25% 

b) Theo phương trình : $n_{HCl}$= 2. $n_{H2}$ = 2.0,2=0,4(mol)

⇒ $m_{HCl}$ = 0,4.36,5=14,6(g)

⇒ C% = $\frac{14,6}{50}$.100%=29,2% 

Ta có:$m_{dd sau}$= 6,4+50-0,2.2=56(g) 

Theo phương trình : $n_{FeCl2}$ =$n_{Fe}$=0,05 mol

                                 $n_{MgCl2}$= $n_{Mg}$=0,15 mol 

⇒C%=$\frac{0,05.127+0,15.95}{56}$.100%=36,785% 

Đáp án:

 a) 43,75% và 56,25%

b) 29,2%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
56a + 24b = 6,4\\
a + b = 0,2\\
 \Rightarrow a = 0,05;b = 0,15\\
\% mFe = \dfrac{{0,05 \times 56}}{{6,4}} \times 100\%  = 43,75\% \\
\% mMg = 100 - 43,75 = 56,25\% \\
b)\\
nHCl = 2n{H_2} = 0,4\,mol\\
C\% HCl = \dfrac{{0,4 \times 36,5}}{{50}} \times 100\%  = 29,2\% \\
m{\rm{dd}}spu = 6,4 + 50 - 0,2 \times 2 = 56g\\
C\% FeC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 127}}{{56}} \times 100\%  = 11,34\% \\
C\% MgC{l_2} = \dfrac{{0,15 \times 95}}{{56}} \times 100\%  = 25,45\% 
\end{array}\)