Đáp án:Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm AO$ là $\rm MgO,$ $\rm B_2O_3$ là $\rm Fe_2O_3$

$\rm b)$ 

$\rm \%m_{MgO}=11,1\%$

$\rm \%m_{Fe_2O_3}=88,9\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Theo đề, chia hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau:

Khối lượng mỗi phần: $\rm \dfrac{36}{2}=18(g)$

Đặt số mol của $\rm AO, B_2O_3$ là x và y.

Sơ đồ phản ứng: 

$\begin{cases} \text{Phần 1:}\begin{cases} \rm AO+H_2SO_4→ASO_4+H_2O\\ \rm B_2O_3+3H_2SO_4→B_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \end{cases}\\ \text{Phần 2:} \begin{cases} \rm AO+CO\xrightarrow{t^o}A+CO_2 \text{ (1)}\\ \rm B_2O_3+CO\xrightarrow{t^o}2B+3CO_2 \text{ (2)}\\ \end{cases}\\ \end{cases}$

Phần 1: $\rm n_{H_2SO_4}=x+3y=0,35(mol)$ $\rm (a)$

Ta có: $\rm m_{Oxit}=m_{kl}+m_{O\text { trong oxit}}$

$\rm →m_{O\text { trong oxit}}=18-13,2=4,8(g)$

$\rm →n_{O\text { trong oxit}}=\dfrac{4,8}{16}=0,3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố oxi: 

$\begin{cases} \rm n_{O(1)}=n_{AO}=x(mol)\\ \rm n_{O(2)}=3n_{B_2O_3}=3y(mol)\\ \end{cases}$

Trường hợp 1: Cả $\rm AO, B_2O_3$ đều bị khử bởi $\rm CO.$

Từ pthh $\rm (1)(2),$ ta có phương trình.

$\rm n_{O}=x+3y=0,3(mol)$ $\rm (b)$

Từ $\rm (a)(b)$ ta có hệ phương trình vô nghiệm, nên loại trường hợp 1.

Trường hợp 2: $\rm AO$ bị khử bởi $\rm CO.$

Từ pthh $\rm (1)$

Ta có: $\rm x=0,3(mol)$

Thay $\rm x=0,3$ vào $\rm (a)$

$\rm →y=\dfrac{1}{60}(mol)$

$⇒ \rm 0,3.(M_A+16)+\dfrac{1}{60}(2M_B+48)=18(g)$

$\rm ⇔ 0,3.M_A+\dfrac{1}{30}.M_B=12,4(g/mol)$

$\rm ⇔ 9.M_A+M_B=372(g/mol)$

$\rm ⇒ M_A<41$

Vậy không có kim loại nào thỏa mãn, nên loại trường hợp 2.

Trường hợp 3: $\rm B_2O_3$ bị khử bởi $\rm CO.$

Từ pthh $\rm (2)$

Ta có: $\rm 3y=0,3(mol)→y=0,1(mol)$

Thay $\rm y=0,1$ vào $\rm (a)$

$\rm →x=0,05(mol)$

$⇒ \rm 0,05.(M_A+16)+0,1.(2M_B+48)=18(g)$

$\rm ⇔ 0,05.M_A+0,2.M_B=12,4(g/mol)$

$\rm ⇔ M_A+4.M_B=248(g/mol)$

$\rm ⇒\begin{cases} \rm M_A=24(g/mol)\\ \rm M_B=56(g/mol)\\ \end{cases}$

Vậy $\rm AO$ là $\rm MgO,$ $\rm B_2O_3$ là $\rm Fe_2O_3$

$\rm b)$

$\rm \%m_{MgO}=\dfrac{0,05.40}{18}=11,1\%$

$\rm \%m_{Fe_2O_3}=100\%-11,1\%=88,9\%$