ta có phươn trình:Fe2O3+3CO=>2Fe+CO2

a,vCO=13.44(lít)=>nCO=$\frac{13.44}{22.4}$= 0.6(mol)

=>nFe=$\frac{0.6*2}{3}$=0.4(mol) =>mFe=0.4*56=22.4(g)

b,nFe2O3=0.6/3=0.2(mol)

=>mFe2O3=0.2*(56*2+16*3)=32(g)

c,nCO2=0.6/3=0.2(mol)=>vO2=0.2*22.4=4.48(lít)

Đáp án:

 a) 22,4 g

b) 32g

c) 26,4 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + 3C{O_2}\\
nC{O_2} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol\\
nFe = \dfrac{{0,6 \times 2}}{3} = 0,4\,mol \Rightarrow mFe = 0,4 \times 56 = 22,4g\\
b)\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{{0,6}}{3} = 0,2\,mol\\
 \Rightarrow mF{e_2}{O_3} = 0,2 \times 160 = 32g\\
c)\\
nC{O_2} = nCO = 0,6\,mol \Rightarrow mC{O_2} = 0,6 \times 44 = 26,4g
\end{array}\)