Đáp án:

 `a.` axit dư.

`b.` $m_{Mg}$ `=` `1,44` `(g)`

      $m_{Al}$ `=` `2,43` `(g)`

Giải thích các bước giải:

 `a.` Đổi : `500` `ml` `=` `0,5` `l`

Giả sử toàn bộ hỗn hợp là `Mg.`

`→` $n_{hỗn hợp}$ là lớn nhất.

$n_{hỗn hợp}$ `=` $n_{Mg}$ `=` `\frac{3,87}{24}` `=` `0,161` `(mol)`

$n_{HCl}$ `=` `1` `×` `0,5` `=` `0,5` `(mol)`

`PTHH:`              `Mg`      `+`    `2HCl` `→` `MgCl_2` `+` `H_2`

Phương trình :     `1`                  `2`                                      `(mol)`

Đề bài :              `0,161`             `0,5`                                    `(mol)`

Lập tỉ lệ : `\frac{0,161}{1}` `<` `\frac{0,161}{1}`

`→` `HCl` dư , `Mg` phản ứng hết.

`⇒` Hỗn hợp kim loại hết , axit dư.

`b.` Giả sử `x` , `y` lần lượt là số mol của `Mg` , `Al` `(` `x` , `y` `>` `0` `)`

Theo đề bài : $n_{H_2}$ `=` `\frac{4,368}{22,4}` `=` `0,195` `(mol)`

`PTHH :`        

`(1)`       `Mg` `+`  `2HCl` `→` `MgCl_2` `+` `H_2`

               `x`

`(2)`       `2Al` `+`  `6HCl` `→` `2AlCl_3` `+` `3H_2`

               `y`

Từ phương trình `(1):` $n_{H_2}$ `=` `\frac{x×1}{1}` ` =` `x` `(mol)`

Từ phương trình `(2):` $n_{H_2}$ `=` `\frac{y×3}{2}` ` =` `\frac{3y}{2}` `(mol)`

Theo đề bài ra ta có :

      $m_{Mg}$ `+` $m_{Al}$ `=` `3,87` `(g)`

`⇔` `24x` `+` `27y` `=` `3,87`                     `(3)`

Lại có : $n_{H_2}(1)$  `+` $n_{H_2}(2)$ `=` `0,195` `(mol)`

`⇔` `x` `+` `\frac{3y}{2}` `=` `0,195`              `(4)`

Từ `(3)` và `(4)` có : 

$\begin{cases} 24x + 27y = 3,87\\x+\frac{3y}{2}=0,195 \end{cases}$

`⇔` $\begin{cases} x = 0,06 ( mol )\\y= 0,09 (mol) \end{cases}$

`⇒` $m_{Mg}$ `=` `0,06` `×` `24` `=` `1,44` `(g)`

      $m_{Al}$ `=` `0,09` `×` `27` `=` `2,43` `(g)`

$#Pklinh19$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` Đổi `500``ml``=``0,5``l`

`n_{HCl}``=``C_M``.``V``=``1``.``0,5``=``0,5` `(mol)`

Giả sử chỉ có kim loại `Al` phản ứng với `HCl` 

`n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,87}{27}``≈``0,14` `(mol)` 

                      `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2`  

Ban đầu        `0,14`     `0,5`                                        `mol`

Trong pứng  `0,14`    `0,42`                                       `mol`

Sau pứng         `0`     `0,08`                                       `mol`

`→` Sau phản ứng `HCl` dư `(*)`

Giả sử chỉ có kim loại `Mg` phản ứng với `HCl`

`n_{Mg}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,87}{24}``=``0,16125` `(mol)`

                        `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu      `0,16125`    `0,5`                                          `mol`

Trong pứng `0,16125`   `0,3225`                                     `mol`

Sau pứng          `0`        `0,1775`                                     `mol`

`→` Sau phản ứng `HCl` dư `(**)`

Từ `(*)` và `(**)` suy ra: `HCl` còn dư

`b.`$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,368}{22,4}``=``0,195` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Mg` và `Al` `(``x``,` `y``>``0``)`

               `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2↑` `(1)`

                `x`                                           `x`           `mol`

               `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑` `(2)`

                `y`                                          `1,5y`      `mol`

Theo đề bài và pt `(1)``,` `(2)` ta có hpt:

$\left \{ {{24x+27y=3,87} \atop {x+1,5y=0,195}} \right.$`⇒`$\left \{ {{x=0,06} \atop {y=0,09}} \right.$ 

`→``m_{Mg}``=``n``.``M``=``0,06``.``24``=``1,44` `(g)`

`→``m_{Al}``=``m_{hh}``-``m_{Mg}``=``3,87``-``1,44``=``2,43` `(g)`