$\text{n$_{H_2}$=13,44:22,4=0,6(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Al+6HCl→2AlCl$_{3}$+3H$_{2}$}$(1)

$\text{0,4←1,2                ← 0,6(mol)}$

$\text{Al$_{2}$O$_{3}$+6HCl→2AlCl$_{3}$+3H$_{2}$O}$(2)

$\text{a,⇒n$_{Al}$=0,4(mol)}$

$\text{⇒m$_{Al}$=0,4.27=10,8(g)}$

$\text{⇒%m$_{Al}$=$\frac{10,8}{21}$ .100%≈51,43%}$

$\text{⇒%m$_{Al_2O_3}$=(100-51,43)%=48,57%}$

$\text{b,}$

$\text{m$_{Al_2O_3}$=21-10,8=10,2(g)}$

$\text{⇒n$_{Al_2O_3}$=10,2:102=0,1(mol)}$

$\text{Từ PTHH (2) ⇒n$_{HCl(2)}$=6n$_{Al_2O_3}$=6.0,1=0,6(mol)}$

$\text{Từ PTHH (1)⇒n$_{HCl(1)}$=1,2(mol)}$

$\text{⇒n$_{HCl p/ứ}$=1,2+0,6=1,8(mol)}$

$\text{⇒m$_{HCl p/ứ}$=1,8.36,5=65,7(g)}$

$\text{⇒m$_{ddHCl}$=65,7:36%=182,5(g)}$

$\text{⇒V$_{dd HCl}$=182,5.1,18=215,35(ml)}$ 

Đáp án: 

 Đề bài: Cho 21g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư làm thoát ra 13,44 lít khí (đktc)

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính thể tích dd HCl 36% ( D= 1,18 g/ml ) để hoà tan vừa đủ hỗn hợp đó

Giải thích các bước giải:

a. n H2 = 0,6 mol 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0,4......1,2................<--...0,6

m Al = 0,4.27 = 10,8 gam

=> m hh = 27.0,4 + 102. n Al2O3 = 21g

=> n Al2O3 = 0,1 mol

%m Al = $\frac{10,8.100%}{21}$ $\approx$51,4%

%m Al2O3 = $\frac{102.0,1.100%}{21}$ $\approx$48,5%

b. Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + H2O

0,1....->..0,6

n HCl = 1,2+0,6 = 1,8 mol

m HCl = 65,7 g

m dd HCl = $\frac{65,7.100}{36}$ = 182,5g

V dd HCl = $\frac{182,5}{1,18}$ = 154.7lít

Xin ctlhn