Câu 2: Đốt cháy 14,88 gam Photpho trong bình chứa 15,68 lít khí oxi (ở dktc) tạo thành địphotpho pentaoxit P2O5 ( là chất rắn, trắng). A, Photpho hay oxi,
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
Câu 2
`PTHH:`
`4P + 5O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `2P_2O_5`
`n_P = m/M = {14,88}/{31} = 0,48(mol)`
`n_{O_2} = V/{22,4} = {15,68}/{22,4} = 0,7(mol)`
`A.`
Lập tỉ lệ so sánh : `{n_P}/4 = {0,48}/4 < {n_{O_2}}/5 = {0,7}/5`
`->` `O_2` dư,`P` đủ
`=>` Xài `P`
Theo phương trình : `n_{O_2} = 5/4n_P = 0,6(mol)`
`-> n_{O_2 dư} =` $n_{ban đầu} - n_{phản ứng}$ `= 0,7 - 0,6 = 0,1(mol)`
`B.`
Chất tạo thành là `P_2O_5`
Theo phương trình : `n_{P_2O_5} = 1/2n_P = 0,24(mol)`
`-> m_{P_2O_5} = 0,24.(31.2 + 16.5) = 34,08(gam)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a,
Số MOL phốt pho:
n$_{p}$ = $\frac{14,88}{31}$ = 0,48 (mol)
Số mol oxi là:
n$_{o}$ = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0,7 (mol)
PTPU: 4P + 5O$_{2}$ → 2P$_{2}$O$_{5}$
0,4. 0,5. 0,2 (mol)
Vậy số mol oxi còn thừa lại là:
0,7 - 0,5 = 0,2 (mol)
b,
Chất được tạo thành là P$_{2}$O$_{5}$. Theo PT phản ứng, ta có:
n$P_{2}$O$_{5}$ = $\frac{1}{2}$ n$_{p}$ = $\frac{1}{2}$.0,48 = 0,24 (mol)
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là:
mP$_{2}$O$_{5}$ = 0,2. 142 = 28,4 (g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK