Đáp án:

$C_4H_{10}$

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn khối lượng:

$m_X+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

$\Rightarrow m_X=5.18+4.44-6,5.32=58(g)$

$\Rightarrow M_X=\dfrac{58}{1}=58(g/mol)$

Bảo toàn C: $n_{C(\text{trong X})}=n_{CO_2}=4(mol)$

Bảo toàn H: $n_{H(\text{trong X})}=2n_{H_2O}=10(mol)$

$\Rightarrow n_C:n_H=4:10=2:5$

$\Rightarrow $ CTPT X có dạng $(C_2H_5)_n$

Mà $M_X=58$

$\Rightarrow (12.2+5).n=58$

$\Rightarrow 29n=58$

$\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT là $C_4H_{10}$

Vì khi đốt cháy X chỉ sinh ra CO2 và H2O

=> CTPT của X gồm có nguyên tố C, H và có thể có O

nO(O2) = 6,5 x 2 = 13 mol

nO(CO2) = 4 x 2 = 8 (mol)

nO(H2O) = 5 mol

Vì nO(O2) = nO(CO2) + nO(H2O)

=> Trong X không có O ( theo định luật bảo toàn số mol nguyên tố)

Đặt CTPT của X là CxHy

Theo định luật bảo toàn số mol nguyên tố:

nC(CO2) = 4 mol = nC(CxHy)

nH(H2O) = 5 x 2 = 10 mol = nH(CxHy)

=> x : y = 4 : 10

=> CTPT: C4H10

#nhatminhdinh1532#@