Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Câu 2: 1. Khử hoàn toàn 18 gam bột một...

Câu 2: 1. Khử hoàn toàn 18 gam bột một loại oxit sắt bằng khí CO dư, sau khi phản ứng kết thúc, toàn bộ khí thoát ra được dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư t

Câu hỏi :

Câu 2: 1. Khử hoàn toàn 18 gam bột một loại oxit sắt bằng khí CO dư, sau khi phản ứng kết thúc, toàn bộ khí thoát ra được dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 33,75 gam kết tủa. a, Xác định công thức của oxit sắt. b, Cho toàn bộ lượng sắt thu được ở thí nghiệm trên vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. 2. Cho luồng khí H2 đi qua 40g bột CuO nung nóng thu được 34gam chất rắn X. a, Xác định thành phần phần trăm các chất trong X. b, Tính thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng. c, Tính hiệu suất của quá trình phản ứng.

Lời giải 1 :

Em tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Câu 2.

1)

Ta có $3$ PTHH sau:

1) $Fe_2O_x+xCO$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+xCO_2$

2) $CO_2+Ca(OH)_2$ $\rightarrow$ $CaCO_3↓+H_2O$

$+)$ Kết tủa: $CaCO_3$

3) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

____________________________________________________________

a) Có $n_{CaCO_3}$ $=$ $\dfrac{33,75}{100}$ $=0,3375$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{CO_2}$ $=0,3375$ mol

Đề) $m_{Fe_2O_x}$ $=18g$ và $n_{CO_2}$ $=0,3375$ mol

Lý thuyết) $m_{Fe_2O_x}$ $=112+16x$ và $n_{CO_2}$ $=x$

Ta thiế lập được tỉ lệ sau:

$\dfrac{18}{112+16x}$ $=$ $\dfrac{0,3375}{x}$

Giải được $x=3$

$\rightarrow$ Hóa trị của $x$ là $III$ và CTHH của Oxit sắt là $Fe_2O_3$

b) Có $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\dfrac{18}{160}$ $=0,1125$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe}$ $=0,1125.2=0,225$ mol

Dựa vào PTHH 3) $n_{H_2}$ $=0,225$ mol

Vậy $V_{H_2}$ $=0,225.22,4=5,04l$

2)

Gọi $x,y$ là số mol của $CuO$ dư và phản ứng thì ta có:

$x+y$ $=$ $\dfrac{40}{80}$ $=0,5$ mol

Lúc này chất rắn $X$ gồm: $Cu$ (y) và $CuO$ (x) dư

Vậy $80x+64y=34$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,5}\\\text{80x+64y=34}\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} \text{x=0,125}\\\text{y=0,375}\ \end{cases}$

a) Vậy `%CuO` dư $=$ $\dfrac{0,125.80.100}{34}$ `=29,41%`

Vậy `%Cu` $=$ $\dfrac{0,375.64.100}{34}$ `=70,59%`

b) $CuO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu+H_2O$

Có $n_{H_2}$ $=$ $n_{Cu}$ $=0,375$ mol

Vậy $V_{H_2}$ $=0,375.22,4=8,4l$

c) Có $n_{CuO}$ phản ứng $=0,375$ mol

Vậy `H=` $\dfrac{0,375.80.100}{40}$ `=75%`

Thảo luận

-- TB HK 1 9,6 thì HK II phải hơn ~~~ `=>` Học kì hai xuống 8,6 nha :)
-- xuống $8,6+1,1$ đúng khôm :D :D :D camon nhiều khỏi khen :v
-- :v :v :v :v :v :v `=>` Lươn thóe :>

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK