Đáp án:

$\rm \%m_{Cu} \approx 33\%$

$\rm \% m_{Zn}=67\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt số mol Cu, Zn là x và y.

Phương trình khối lượng:

$\rm 64x+65y=19,4(g)$ (1)

$\rm n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Quá trình nhường, nhận electron:

$\rm\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\rm\mathop{Zn}\limits^{0}→\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$

$\rm\mathop{S}\limits^{+6}+2e→\mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn electron:

$\rm x+y=0,3(mol)$ (2)

Từ $\rm (1)(2)$ ta giải được:

$\begin{cases} \rm x=0,1(mol)\\ \rm y=0,2(mol)\\ \end{cases}$

$\rm \%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{19,4}\approx 33\%$

$\rm \% m_{Zn}=100\%-33\%=67\%$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$Cu:$ $\text{33%}$

$Zn:$ $\text{67%}$

Giải thích các bước giải:

 Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Cu+2H_2SO_4$ (đặc) $\xrightarrow{t^o}$ $CuSO_4+2H_2O+SO_2↑$

2) $Zn+2H_2SO_4$ (đặc) $\xrightarrow{t^o}$ $ZnSO_4+2H_2O+SO_2↑$

$+)$ Muối sunfat: $CuSO_4, ZnSO_4$
___________________________________________________________

Gọi $x,y$ là số mol của $Cu,Zn$:

$+)$ Có $n_{SO_2(1)}$ $=x$

$+)$ Có $n_{SO_2(2)}$ $=y$

Có $n_{SO_2}$ $=$ $\dfrac{6,72}{22,4}$ $=0,3$ mol

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,3}\\\text{64x+65y=19,4}\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} \text{x=0,1}\\\text{y=0,2}\ \end{cases}$

Vậy $m_{Cu}$ $=64x=64.0,1=6,4g$ và $m_{Zn}$ $=65y=65.0,2=13g$

$\rightarrow$ $\text{%Cu}$ $=$ $\dfrac{6,4.100}{19,4}$ $\text{≈33%}$

$\rightarrow$ $\text{%Zn}$ $=$ $\dfrac{13.100}{19,4}$ $\text{≈67%}$