Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Bài 6: 

`Fe + 2HCl →FeCl_2 + H_2`

a) 

`n_{H_2} = {5,6}/{22,4} = 0,25mol` 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,25mol` 

`m_{Fe} = 0,25 . 56 = 14g`

`m_{Cu} = 24 - 14 = 10g` 

b) `n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,25mol` 

`m_{FeCl_2} = 0,25 . 127 = 31,75g` 

c) 

Cách 1: 

Cho hỗn hợp trên vào dung dịch `HCl`dư, `Fe` tan còn `Cu` không phản ứng, lọc phần không tan mang rửa sạch rồi để ráo nước thu được `Cu` 

Cách 2: 

Dùng nam châm để hút `Fe` tách ra khỏi hỗn hợp trên, thu được `Cu`

Bài 7: 

`2Al + 3H_2SO_4 →Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 (1)`

`CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O (2)`

a) 

`Ag` không phản ứng → chất rắn là `Ag` 

`n_{H_2} = {10,08}/{22,4} = 0,45mol` 

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 0,3mol` 

`n_{H_2SO_4} = {68,6}/{98} = 0,7mol` 

`n_{H_2SO_4} (1) = n_{H_2} = 0,45 mol` 

`n_{H_2SO_4} (2) = 0,7 - 0,45 = 0,25 mol` 

`n_{CuO} = n_{H_2SO_4} = 0,25mol` 

`m_{Al} = 0,3 . 27 = 8,1g` 

`m_{Ag} = 10,8g` 

`m_{CuO} = 80 . 0,25= 20g` 

b) `Ag_2O + H_2`$\xrightarrow[]{t°}$ `2Ag + H_2O`

`n_{Ag_2O} = n_{H_2} = 0,45mol` 

`m_{Ag_2O} = 232 . 0,45 = 104,4g` 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 6:

$\rm a)$

Cu không phản ứng với HCl

$\rm n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

PTHH:

$\rm Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

Theo pthh: $\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\rm →m_{Fe}0,25.56=14(h)$

$\rm →m_{Cu}=24-14=10(g)$

$\rm b)$

Theo pthh: $\rm n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\rm →m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75(g)$

$\rm c)$

Cách 1: Phương pháp vật lý:

Dùng nam châm: Kim loại bị hút vào nam châm là sắt, không bị hút là đồng. Từ đó tách đồng ra khổi hỗn hợp.

Cách 2: Phương pháp hóa học:

Dùng $\rm HCl:$ Cho $\rm HCl$ vào hỗn hợp kim loại, kim loại sắt bị tan, không tan là đồng, lọc tách kim loại thu được đồng.

Bài 7:

Ag không phản ứng với $\rm H_2SO_4$

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{68,6}{98}=0,7(mol)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

PTHH: 

$\rm 2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$ (1)

$\rm CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$ (2)

Theo pthh: $\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3(mol)$

$\rm n_{H_2SO_4\text{ (1)}}=n_{H_2}=0,45(mol)$

$\rm n_{H_2SO_4\text{ (2)}}=0,7-0,45=0,25(mol)=n_{CuO}$

$\rm →m_{Al}=0,3.27=8,1(g)$

$\rm →m_{CuO}=0,25.80=20(g)$

$\rm →m_{Ag}=10,8(g)$

$\rm b)$

PTHH:

$\rm Ag_2O+H_2\xrightarrow{t^o}2Ag+H_2O$

Theo pthh: $\rm n_{Ag_2O}=n_{H_2}=0,45(mol)$

$\rm →m_{Ag_2O}=0,45.232=104,4(g)$