$\text{a,Quá trinh oxi hóa -khử :}$

$\text{$\mathop{Mg}\limits^{0}$→$\mathop{Mg}\limits^{+2}$+2e}$

$\text{$\mathop{Al}\limits^{0}$→$\mathop{Al}\limits^{+3}$+3e}$

$\text{_______________________}$                

$\text{$\mathop{Cl}\limits^{0}$$_{2}$+2e→2$\mathop{Cl}\limits^{-1}$}$

$\text{$\mathop{O_2}\limits^{0}$+4e→2$\mathop{O}\limits^{-2}$}$

$\text{b,}$

$\text{Gọi số mol Cl$_{2}$,O$_{2}$ trong X lần lượt là x,y}$

$\text{Ta có : x+y=0,5  (1)}$

$\text{Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :}$

$\text{m$_{X}$+m$_{Y}$=m$_{muối,oxit}$}$

$\text{⇒m$_{X}$+16,98=42,34 }$

$\text{⇒m$_{X}$=25,36}$

$\text{⇒71x+32y=25,36 (2)}$

$\text{Từ (1) và (2) ta suy ra :}$

$\text{x=0,24  (mol)}$

$\text{y=0,26(mol)}$

$\text{c,Gọi số mol Mg,Al lần lượt là a,b}$

$\text{⇒24x+27y=16,98  (3)}$

$\text{Bảo toàn e : (quá trình oxi hóa khử câu a,)}$

$\text{⇒2a+3b=2x+4y=1,52  (4)}$

$\text{Từ (3) và (4) ta suy ra :}$

$\text{a=0,55 (mol)}$

$\text{b=0,14(mol)}$

$\text{⇒m$_{Mg}$=$\frac{0,55.24}{16,98}$.100% ≈77,74%}$

$\text{⇒m$_{Al}$=(100-77,74)%=22,26%}$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a/.

** Quá trình oxi hóa:

+ $Mg^0→Mg^{+2}+2e$          (1)

+ $Al^0→Al^{+3}+3e$              (2)

** Quá trình khử:

+ $Cl_2^0+2.1e→2Cl^{-1}$              (3)

+ $O_2^0+2.2e→2O^{-2}$              (4)

b/.

Gọi $x$ là số mol của $Cl_2$; $y$ là số mol của $O_2$ trong hỗn hợp $X$

⇒ $x+y=n_{Hỗnhợpkhí X}=0,5mol$

⇔ $x+y=0,5$          (*)

Bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{hh khí X}+m_{hhkimloại $Y$}=m_{hh muối}+m_{hh oxit}$

⇔ $71x+32y+16,98=42,34$

⇔ $71x+32y=42,34-16,98$

⇒ $71x+32y=25,36$           (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,24mol$; $y=0,26mol$

Vậy: $n_{Cl_2}=0,24mol$; $n_{O_2}=0,26mol$

c/.

Gọi $z$ là số mol của $Mg$; $t$ là số mol của $Al$ trong hỗn hợp $Y$

⇒ $24z+27t=m_{hh Y}=16,98g$

⇔ $24z+27t=16,98$         (***)

Bảo toàn e, ta có:

$2.n_{Mg}+3.n_{Al}=2.n_{Cl_2}+4.n_{O_2}$         ($e$ cho bằng $e$ nhận)

⇔ $2z+3t=2.0.24+4.0,26=1,52mol$

⇔$2z+3t=1,52$          (****)

Từ (***) và (****) ⇒ $z=0,55mol$; $t=0,14mol$

$m_{Mg}=0,55.24=13,2g$

% $m_{Mg}=$ `(13,2)/(16,98)` $.100$% $≈77,74$%

% $m_{Al}=100$% $-77,74$% $=22,26$%