$n_{hh}=6,72/22,4=0,3mol$

$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$

$C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+2H_2O$

Gọi $n_{CH_4}=a;n_{C_2H_4}=b$

$n_{hh}=a+b=0,3mol$

$m_{hh}=16a+28b=7,2g$

$\text{Ta có :}$

$\left\{\begin{matrix}
a+b=0,3 & \\ 
16a+28b=7,2 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒\left\{\begin{matrix}
a=0,1 & \\ 
b=0,2 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒V_{CH_4}=0,1.22,4=2,24l$

$⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{2,24.100\%}{6,72}=33,33\%$

$⇒\%V_{C_2H_4}=100\%-33,33\%=66,67\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{CH4} = a (mol)$ ; $n_{C2H4} = b(mol)$

$⇒ m{hh} = 16a + 28b = 7,2 (gam)$

$⇒ n{hh} = a + b = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (mol)$

Ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{16a+28b=7,2} \atop {a+b=0,3}} \right.$

⇔ $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$ 

⇒ $V_{CH4} = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)$

có : %$V_{CH4}$ = $\frac{2,24}{6,72}$ .100% = 33,33%

⇒ %$V_{C2H4}$ = 100% - 33,33% = 66,67%