Đáp án:

$a,$

$m=m_{Al}=2,7g.$

$m_{AlCl_3}=13,35g.$

$b,V_{H_2}(dư)=1,68l.$

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m=m_{Al}=0,1.27=2,7g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g.$

$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,025}{1}<\dfrac{0,15}{3}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$⇒n_{H_2}(dư)=0,15-\dfrac{0,025.3}{1}=0,075mol.$

$⇒V_{H_2}(dư)=0,075.22,4=1,68l.$

chúc bạn học tốt!

Ta có phuong trình:2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

avH2=3.36(lít)=>nH2=$\frac{3.36}{22.4}$=0.15(mol) 

=>nAl=$\frac{0.15*2}{3}$=0.1(mol) =>mAl=0.1*27=2.7(g)

nAlCl3=$\frac{0.15*2}{3}$=0.1(mol)=>mAlCl3=0.1*(27+35.5*3)=13.35(g)

b,Fe2O3+3H2=>2Fe+3H2O

mFe2O3=4(g)=>nFe2O3=$\frac{4}{56*2+16*3}$=0.025(mol) 

nH2=0.025*3=0.075(mol)

=>nH2 dư=0.15-0.075=0.075(mol)

=>vH2 dư=0.075*22.4=1.68(lít)