Đáp án:

\(\% {m_{{O_2}}} = 76,2\% ;\% {m_{{H_2}}} = 23,8\% \) hoặc \(\% {m_{{O_2}}} = 88,88\% ;\% {m_{{H_2}}} = 11,12\% \)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \({n_X} = \frac{{{{9.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 1,5{\text{ mol}}\)

Gọi số mol hidro và oxi lần lượt là x, y.

\( \to x + y = 1,5\)

Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Gọi số mol oxi phản ứng là a, suy ra hidro là 2a.

Số mol hỗn hợp giảm là do hidro và oxi phản ứng.

\( \to 1,5 - (a + 2a) = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75 \to a = 0,25\)

Nếu oxi hết suy ra y=a=0,25 suy ra x=1,25

\( \to {m_{{O_2}}} = 0,25.32 = 8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 1,25.2 = 2,5{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{O_2}}} = \frac{8}{{8 + 2,5}} = 76,2\%  \to \% {m_{{H_2}}} = 23,8\% \)

Nếu hidro hết suy ra x=2a=0,5suy ra y=1

\( \to {m_{{O_2}}} = 0,5.32 = 16{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}}} = 1.2 = 2{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{{O_2}}} = \frac{{16}}{{16 + 2}} = 88,88\%  \to \% {m_{{H_2}}} = 11,12\% \)