$\text{* Xét ở $80^\circ$:}$

$\text{Cứ 61g Mg$Cl_2$ hòa tan trong 100g $H_2$O tạo ra 161 gam dung dịch bão hòa}$

$\text{- Vậy 805g dung dịch bão hòa được pha từ: }$

$\text{+,m$H_2$O = $\frac{805*100}{161}$ = 500(g)}$

$\text{+, Hòa tan tối đa: $\frac{805*61}{161}$ =305(g) Mg$Cl_2$}$

$\text{Xét ở $20^\circ$:}$

$\text{-Gọi a là số mol kết tinh của muối.}$

$\text{ -Ta có: 52,9g Mg$Cl_2$ hòa tan trong 100g $H_2$O tạo ra 152,9g dung dịch bão hòa}$

$\text{=>+, $m_{dung môi}$ = 500-108a(g)}$

$\text{+, m Dung dịch bão hòa: 805-203a(g)}$

$\text{=> $\frac{(805-203a)*100}{152,9}$ =500-108a}$

$\text{<=> a = 1,07(mol)}$

$\text{Vậy khối lượng tinh thể thu được: 1,07* 203= 217,21(g)}$

Theo đề bài , độ tan của MgCl2 (60 độ C) = 61 g , ta có :
mMgCl2 (dd ban đầu ) = 61.805/161 = 305 (g)
mH2O(dd ban đầu )= 805 - 305 = 500 (g)
Gọi x (mol) là số mol MgCl2.6H2O kết tinh
=>mMgCl2 kết tinh =95x (g) ; mH2O kết tinh = 108x (g)
Phương trình độ tan của MgCl2 ở 10 độ C là :
(305-95x) / (500 - 108x) =52,9/100 =0,529=>x= 1,07(mol)
Vậy mMgCl2.6H2O kết tinh = 1,07 . 203 = 217,21 gam