Đáp án:

\({{\text{V}}_{{H_2}}} = 11,2{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(PbO + {H_2}\xrightarrow{{}}Pb + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2Fe + 3{H_2}O\)

Gọi số mol Pb là x, Fe là y.

\( \to 207x + 56y = 52,6\)

\(\frac{{207x}}{{56y}} = 3,696\)

Giải được: x=y=0,2.

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Pb}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,2 + \frac{3}{2}.0,2 = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)

Đáp án:

` V_{H_2\ \text{(đktc)}}=11,2 \ \text{lít}`

Giải thích các bước giải:

\(\begin{cases} m_{Pb}+m_{Fe}=52,6\\ m_{Pb}=3,696m_{Fe}\end{cases}\to\begin{cases}m_{Pb}=41,4\ \text{gam}\\m_{Fe}=11,2\ \text{gam}\end{cases}\to \begin{cases}n_{Pb}=\dfrac{41,4}{207}=0,2\ \text{mol}\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ \text{mol}\end{cases}\)

\(PbO+H_2\xrightarrow{t^{\circ}}Pb+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2Fe+3H_2O\\ \to n_{H_2}=n_{Pb}+\dfrac 32n_{Fe}=0,2+\dfrac 32\times 0,2=0,5\ \text{mol}\to \text V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,5\times 22,4=11,2\ \text{lít}\)