Đáp án:

 1. 32,2%

2/ a/ 12,16

b/ 13,896

Giải thích các bước giải:

 $n_{FeO}=0,1\ mol$

1/ $FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O\\0,1\hspace{1,5cm}0,1\hspace{1,5cm}0,1$

$n_{H_2SO_4}=0,1⇒m_{H_2SO_4}=9,8g⇒m_{dd\ H_2SO_4}=9,8.100:24,5=40g$

Bảo toàn khối lượng

$⇒m_{DD\ X}=7,2+40=47,2g\\⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{47,2}×100\%=32,2\%$

2/ Gọi số mol tinh thể tách ra là x. 

$m_{dd\ còn\ lại}=47,2-278x; m_{FeSO_4\ còn\ lại}=15,2-152x  (1)\\⇒ 12,18\%=\dfrac{15,2-152x}{47,2-278x} ×100\%⇒ x=0,08\ mol$

a/ Vậy m = 0,08.152=12,16g

b/ Thay x vào (1), ta được: $m_{dd\ còn\ lại}=24,96g; m_{FeSO_4\ còn\ lại}=3,04g$

Hay 21,92 gam nước hòa tan tối đa 3,04 g $FeSO_4$

Vậy 100 gam nước hòa tan tối đa: 13,869g $FeSO_4$

Hay, độ tan của $FeSO_4$ ở $5^oC$ là 13,896