Đáp án:

$m_{Mg}=0,07.24=1,68g; m_{Al}=2,16g$

Giải thích các bước giải:

 TH1: 2 kim loại phản ứng hết

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\a\hspace{3cm}a\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\b\hspace{3,5cm}b$

Theo bài ra, ta có hệ phương trình

$\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 3,84\\
95a + 133,5b = 13,325
\end{array} \right. \Rightarrow b < 0$ (Loại)

Vậy, kim loại dư, axit hết. 

Ta luôn có: $n_{H_2}=0,5.n_{HCl}⇒n_{H_2}=0,5.0,2.1,45=0,145\ mol$

Do Mg hoạt động hơn Al, nên Mg phản ứng trước

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\a\hspace{5cm}a\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\b\hspace{5cm}1,5b$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{array}{l}
95a + 133,5b = 13,325\\
a + 1,5b = 0,145
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,07\\
b = 0,05
\end{array} \right.$

Vậy Al dư, $m_{Mg}=0,07.24=1,68g; m_{Al}=3,84-1,68=2,16g$