PTHH:
2Al+6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ (1)
Mg +2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ (2)
a) -Giả sử cả hỗn hợp chỉ có Al: $n_{Al}$ =  $\frac{8,4}{27}$  =0,31 mol 

 Theo PT (1): $n_{HClphản ứng}$ =$\frac{6}{2}$x$x$n_{Al}$ =$\frac{6}{2}$ x 0,31=0,93 mol (*)
     - Giả sử cả hỗn hợp là Mg: $n_{Mg}$ =$\frac{8,4}{24}$ = 0,35 mol  
Theo PT (2): $n_{HClphản ứng}$ = 2$n_{Mg}$ = 2 x 0,35 = 0,7 mol (**)
Từ (*) và (**) có: 0,7mol<$n_{HCl phản ứng}$ < 0,93 mol
Mà theo đề bài: $n_{HCl}$ = $\frac{36,5}{36,5}$ = 1 mol 
⇒ HCl dư

b) 2Al+6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ (1)

      a  ---------------------------->1,5 a           (mol)
    Mg +2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ (2)
     b-----------------------------> b                (mol)
Theo đề bài có: $m_{Al}$ + $m_{Mg}$ = 8,4g
                    ⇔ 27a+24b = 8,4 (*')
                        $n_{H2(pt1)}$ + $n_{H2(pt2)}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol
                      ⇔ 1,5a+b=0,2      (*")
Từ (*') và (*") có hệ phương trình: $\left \{ {{27a+24b = 8,4} \atop {1,5a+1b=0,2}} \right.$ 
      Giải hệ phương trình có: \(\left[ \begin{array}{l}x=-0,4\\x=0,8\end{array} \right.\)
(đến chỗ này xem lại giúp tui nhé!Sai chỗ nào ấy!==)


2. (1) 2$KMnO_{4}$ $t^{o}$ →$K_{2}$Mn$O_{4}$ + Mn$O_{2}$ + $O_{2}$ (Phản ứng phân hủy)
    (2) $O_{2}$ + S → $t^{o}$  $SO_{2}$ (Phản ứng hóa hợp)
     (3) 2$SO_{2}$ + $O_{2}$ →$t^{o}$ + $V_{2}$ $O_{5}$ →2$SO_{3}$ (Phản ứng hóa hợp)
      (4)$SO_{3}$ + $H_{2}$O →$H_{2}$$SO_{4}$  (Phản ứng hóa hợp)
      (5) $H_{2}$$SO_{4}$ + Fe→ Fe$SO_{4}$ + $H_{2}$ (Phản ứng thế)
   (6) $H_{2}$ + FeO →$t^{o}$  Fe + $H_{2}$O( Phản ứng thế)