Đáp án:

$m_{Zn}=9,75(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27(mol)$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+65y=16,47(1)$

$PTHH:$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{Fe}+n_{Zn}=n_{H_2}$

$\Rightarrow x+y=0,27(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,12;y=0,15$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)$

Đáp án: $\rm m_{Zn}=9,75(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27(mol)$

PTHH:

$\rm Fe+HCl→FeCl_2+H_2$ 

$\rm Zn+HCl→ZnCl_2+H_2$ 

Đặt số mol của Fe, Zn là x và y.

Ta có hệ pt:

$\begin{cases} \rm 56x+65y=16,47(g)\\ \rm x+y=0,27(mol)\\ \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} \rm x=0,12(mol)\\ \rm y=0,15(mol)\\ \end{cases}$

$→\rm m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)$