Giải thích các bước giải:

1.

*Xét phản ứng Y tác dụng với H2:

Tính được nH2O = 0,115 mol

BTNT "H" → nH2 pư = nH2O = 0,115 mol

Ta có: Y + H2 → Z + H2O

BTKL → mY = mZ + mH2O - mH2 = 8,48 + 0,115.18 - 0,115.2 = 10,32 (g)

Vậy m = 10,32 gam

2.

*Xét phản ứng của Z và H2SO4 loãng dư:

nH2 = 0,08 mol

Z chứa Fe và 1 oxit sắt. Khi phản ứng với H2SO4 thì khí H2 sinh ra do:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,08 ←                              0,08

Giả sử Q chứa Fe(OH)2 (x mol) và Fe(OH)3 (y mol)

→ K chứa Fe(OH)3 (x + y mol)

Ta có: mK - mQ = 107(x + y) - 90x - 107y = 1,36 → x = 0,08 mol

Ta thấy: nFe(OH)2(Q) = nFe(Z) → Oxit trong Z tác dụng với H2SO4 loãng không sinh ra Fe2+

→ Oxit đó là Fe2O3

→ mFe2O3 = 8,48 - 0,08.56 = 4 gam → nFe2O3 = 4/160 = 0,025 mol

Tính Fe, O trong hh Y ban đầu:

+ BTNT "Fe": nFe(Y) = nFe(Z) + 2nFe2O3(Z) = 0,08 + 2.0,025 = 0,13 mol

+ BTNT "O": nO(Y) = nH2O + 3nFe2O3(Z) = 0,115 + 3.0,025 = 0,19 mol

Mà Z chứa Fe2O3 nên suy ra 1 oxit trong Y là Fe2O3 (vì FeO, Fe3O4 bị khử không thể sinh ra Fe2O3)

TH1: Nếu oxit còn lại là FeO

Fe2O3: a mol

FeO: b mol

→ \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{F{\rm{e}}}} = 2{\rm{a}} + b = 0,13\\
{n_O} = 3{\rm{a}} + b = 0,19
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,06\\
b = 0,01
\end{array} \right.\) (thỏa mãn) → % khối lượng

TH2: Nếu oxit còn lại là Fe3O4

Fe2O3: a mol

Fe3O4: b mol

→ \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{F{\rm{e}}}} = 2{\rm{a}} + b = 0,13\\
{n_O} = 3{\rm{a}} + b = 0,19
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,06\\
b = 0,01
\end{array} \right.\) (thỏa mãn) → % khối lượng