Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O$

$Cl_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_2O$

$n_{MnO_2}=\dfrac{21,6}{87}\approx 0,25(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{20}{36,5}\approx 0,548(mol)$

Xét $n_{MnO_2}>\dfrac{n_{HCl}}{4}\Rightarrow MnO_2$ dư

Vậy $HCl$ phản ứng hết

$b)$ Theo PT: $n_{Cl_2}=\dfrac{1}{4}n_{HCl}=0,137(mol)$

Theo PT: $n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl_2}=0,137(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,137}{1}=0,137M$

$c)$ Sơ đồ p/ứ:

$FeS\xrightarrow{t^o}SO_2+\begin{cases}NaCl\\ NaClO\end{cases}(0,137mol)\to Na_2SO_4\xrightarrow{+Ba(NO_3)_2} BaSO_4\downarrow$

Từ sơ đồ có:

$n_{SO_2}=n_{FeS}=n_{BaSO_4}=0,137(mol)$

$\Rightarrow \begin{cases} m_{FeS}=0,137.88=12,056(g)\\ m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,137.233=31,921(g)\end{cases}$