Em tham khảo!
Đáp án:

$m_{O_2}$ $=27,2g$

Giải thích các bước giải:

 Ta có $2$ PTHH sau:
1) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$

2) $2C_4H_{10}+13O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $8CO_2+10H_2O$

_____________________________________________________________________

Gọi $x,y$ là số mol của $CH_4$ và $C_4H_{10}$ ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{16x+58y=7,4}\\\text{44x+176y=22}\ \end{cases}$ ⇔$\begin{cases} \text{x=0,1}\\\text{y=0,1}\ \end{cases}$

Dựa vào PTHH 1) $n_{O_2}$ $=2x=2.0,1=0,2$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{0,1.13}{2}$ $=0,65$ mol

Có tổng số mol của $O_2$ là $0,2+0,65=0,85$ mol

$\rightarrow$ $m_{O_2}$ $=0,85.32=27,2g$

Đáp án + Giải thích các bước giải

$CH_4+2O_2 \xrightarrow{t^{o}} CO_2+2H_2O$

$2C_4H_{10}+13O_2 \xrightarrow{t^{o}} 8CO_2+10H_2O$

$n_{CH_4}=a(mol)$

$n_{C_4H_{10}}=b(mol)$

$m_{hh}=16a+58b=7,4(1)$

$m_{CO_2}=44a+176b=22(2)$

$(1)(2)$

$a=b=0,1$

$n_{O_2}=2a+\dfrac{13}{2}b=2.0,1+\dfrac{13}{2}.0,1=0,85(mol)$

$m_{O_2}=0,85.32=27,2(g)$