Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

Bài 8:

`a/` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`

      `n_{HCl}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{10,95}{36,5}``=``0,3` `(mol)`

                          `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑`

Ban đầu             `0,2`       `0,3`                                            `mol`

Trong pứng       `0,1`       `0,3`           `0,1`                          `mol`

Sau pứng          `0,1`         `0`            `0,1`                          `mol`

`→`$m_{Al(dư)}$`=``n``.``M``=``0,1``.``27``=``2,7` `(g)`

`b/`Theo pt, ta có: `n_{AlCl_3}``=``n_{HCl}``=``\frac{0,3.2}{6}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{AlCl_3}``=``n``.``M``=``0,1``.``133,5``=``13,35` `(g)`

Bài 9:

`a/` $n_{H_2(đkt)}$`=``\frac{V}{24}``=``\frac{14,4}{24}``=``0,6` `(mol)`

`PTHH`              `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑`

                          `0,4`         `1,2`           `0,4`            `0,6`            `mol`

`→``n_{Al}``=``n_{H_2}``=``\frac{0,6.2}{3}``=``0,4` `(mol)`

`→``m_{Al}``=``n``.``M``=``0,4``.``27``=``10,8` `(g)`

`b/`Theo pt, ta có: `n_{HCl}``=``n_{H_2}``=``\frac{0,6.6}{3}``=``1,2` `(mol)`

`→``m_{HCl}``=``n``.``M``=``1,2``.``36,5``=``43,8` `(g)`

`c/`Theo pt, ta có: `n_{AlCl_3}``=``n_{H_2}``=``\frac{0,6.2}{3}``=``0,4` `(mol)`

`→``m_{AlCl_3}``=``n``.``M``=``0,4``.``133,5``=``53,4` `(g)`

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 Bài `8.` Giải

`a.` `-` $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2 (mol)$ 

`-` $n_{HCl} = \dfrac{{10,95}}{{36,5}} = 0,3(mol)$

PTHH   :`color{red}{\text{2}}Al+color{red}{\text{6}}HCl->color{red}{\text{2}}AlCl3+color{red}{\text{3}}H_2↑`

Theo PT: 1 mol  6 mol     2 mol

Theo Đb:0,2 mol 0,3 mol  

              0,1mol    0,3mol   0,1mol

                0,1mol           0mol         0,1mol

`⇒` $HCl$ hết $Al$ dư

`-` $m_{Al}=0,1×27=2,7(g)$

`b.` $m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35(g)$

Bài `9.`Giải 

`n_{H_2} = (14,4)/24 = 0,6(mol)`
`-` PTHH :`color{red}{\text{2}}Al  +color{red}{\text{6}}HCl -> color{red}{\text{2}}AlCl_3 +color{red}{\text{3}}H_2`
TheoPT:     0,4       1,2              0,4        0,6   (mol)
`→` `m_(HCl) = 1,2 .36,5 = 43,8 (g)`
`→``m(AlCl_3) = 0,4.133,5 = 53,4 (g)`

$#Kiều$