Đáp án:

1.B

2.A

3.A

4.C

5.B

6.B

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

$n_{Ba}=\dfrac{13,7}{137}=0,1(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$2Ba+O_2\xrightarrow{t^o}2BaO$

Vì $\dfrac{n_{Ba}}{2}<n_{O_2}\Rightarrow O_2$ dư

$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,1-\dfrac{1}{2}.0,1=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{O_2(dư)}=0,05.32=1,6(g)$

Câu 2:

$n_{BaCl_2}=\dfrac{4,16}{208}=0,02(mol)$

$Ba+2HCl\to BaCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,04(mol)$

Câu 3:

$d_{O_2/kk}=\dfrac{M_{O_2}}{29}=\dfrac{16.2}{29}\approx 1,1$

Câu 4:

Oxi tan ít trong nước $\to$ có tồn tại khí oxi trong nước, do đó cá dưới nước mới thở được

Câu 5:

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

+) Sắt cháy mạnh, sáng cói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt từ oxit

Câu 6:

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

+) Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh đioxit

Đáp án:

`1. B`

`2. A`

`3. A`

`4. C`

`5. B`

`6. B`

Giải thích các bước giải:

`1. B`

`2Ba + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2BaO`

`n_{Ba} = (13,7)/137 = 0,1 (mol)`

`n_{O_2} = (3,2)/32 = 0,1 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Ba})/2 = (0,1)/2          <             (n_{O_2})/1 = (0,1)/1`

`-> Ba` hết, `O_2` hết

`=>` Tính số mol theo `Ba`

Theo phương trình: `n_{O_2} = n_{Ba} . 1/2 = 0,1 . 1/2 = 0,05 (mol)`

`-> n_{O_2(dư)} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)`

`-> m_{O_2(dư)} = 0,05 . 32 = 1,6 (g)`

`2. A`

`Ba + 2HCl -> BaCl_2 + H_2↑`

`n_{BaCl_2} = (4,16)/208 = 0,02 (mol)`

Theo phương trình: `n_{HCl} = n_{BaCl_2} . 2 = 0,02 . 2 = 0,04 (mol)`

`3. A`

$d_{O_2/kk} = (M_{O_2})/(M_{kk}) = 32/29 = 1,1`

`4. C`

`-` Oxi tan ít trong nước

`5. B`

`-` Loại `A` vì phản ứng có khói

`-` Loại `C` vì phản ứng không sáng chói

`-` Loại `D` vì phản ứng có khói

`6. B`

`-` Loại `A` vì không có PTHH này

`-` Loại `C, D` vì `P` cháy trong không khí với ngọn lửa màu vàng (chưa cân bằng)