Bạn tham khảo!

Đáp án:

$\text{Cu=13,89%}$

$\text{Zn=60,19%}$

$\text{Fe=25,92%}$

Giải thích các bước giải:

 Ta chỉ có $1$ PTHH xảy ra:

1) $Zn+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4+H_2$

2) $Fe+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2$

$+)$ Khí: $H_2$

$+)$ Chất rắn không tan: $Cu$
_________________________________________________________

Có $m_{Cu}$ $=3g$

Vậy $m_{Zn}$ $+$ $m_{Fe}=21,6-3=18,6g$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{6,72}{22,4}$ $=0,3$ mol

Nếu gọi $x,y$ là số mol của $Zn,Fe$ thì:
$+)$ $n_{H_2(1)}$ $=x$

$+)$ $n_{H_2(2)}$ $=y$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,3}\\\text{65x+56y=18,6}\ \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} \text{x=0,2}\\\text{y=0,1}\ \end{cases}$

Vậy $m_{Zn}$ $=0,2.65=13g$

Vậy $m_{Fe}$ $=56.0,1=5,6g$

$\rightarrow$ $\text{%Cu}$ $=$ $\dfrac{3.100}{21,6}$ $\text{=13,89%}$

$\rightarrow$ $\text{%Zn}$ $=$ $\dfrac{13.100}{21,6}$ $\text{=60,19%}$

$\rightarrow$ $\text{%Fe}$ $=$ $\dfrac{5,6.100}{21,6}$ $\text{=25,92%}$

Đáp án:

$\%Fe=25,93$

$\%Zn=60,19$

$\%Cu=13,88$

Giải thích các bước giải:

$m_{Cu}=m_{\text{rắn ko tan}}=3(g)$

$\Rightarrow m_{Fe}+m_{Zn}=21,6-3=18,6(g)$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+65y=18,6(1)$

$PTHH:$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$\Rightarrow x+y=0,3(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,1;y=0,2$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%\approx 25,93\%$

$\Rightarrow \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,6}.100\%\approx 60,19\%$

$\Rightarrow \%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%$