Đáp án:

`m_{Al_2(SO_4)_3}` `=` `57` `(g)

`m_{Al_2O_3(dư)}` `=` `43` `(g)`

Giải thích các bước giải:

Theo đề bài : `n_{Al_2O_3}` `=` `\frac{60}{102}` `≈` `0,588` `(mol)`

                      `n_{H_2SO_4}` `=` `\frac{49}{98}` `=` `0,5` `(mol)`

Phương trình hoá học : `Al_2O_3` + `3H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + `3H_2O`

Phương trình :                  `1`                     `3`                        `1`                                   `(mol)` 

Đề bài :                            `0,588`             `0,5`                   `x`                                   `(mol)` 

Lập tỉ lệ : `\frac{0,588}{1}``>``\frac{0,5}{3}` 

`⇒` `Al_2O_3` dư , `H_2SO_4` phản úng hết. Mọi tính toán theo số mol của `H_2SO_4` .

Theo phương trình : `n_{Al_2O_3(phản ứng)}` `=` `\frac{0,5×1}{3}` `≈` `0,167` `(mol)`

`→` `n_{Al_2O_3(dư)}` `=` `0,588` `-` `0,167` `=` `0,421` `(mol)`

`⇒` `m_{Al_2O_3(dư)}` `=` `0,421` `×` `102` `≈` `43` `(g)`

 Theo phương trình : `n_{Al_2(SO_4)_3}` `=` `x` `=` `\frac{0,5×1}{3}` `≈` `0,167` `(mol)`

`⇒` `m_{Al_2(SO_4)_3}` `=` `0,167` `×` `342` `≈` `57` `(g)`

PTHH: $Al_{2}O_{3}$ + 3$H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}O$ (1)

+) $n_{H_{2}S{O_{4}}}$ = $\frac{49}{98}$ = 0,5 ( mol )

+) $n_{Al_{2}{O_{3}}}$ = $\frac{60}{102}$ = $\frac{10}{17}$ ( mol )

NX: $\frac{0,5}{3}$ < $\frac{10}{17}$ ⇒ $\left \{ {{n_{H_{2}S{O_{4}}} hết} \atop {n_{Al_{2}{O_{3}}} dư}} \right.$ 

Từ (1) ⇒ $n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = $\frac{1}{3}$ × $n_{H_{2}S{O_{4}}}$ = $\frac{1}{3}$ × 0,5 = $\frac{1}{6}$ ( mol )

⇒ $m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = $\frac{1}{6}$ × 342 = 57 ( g )

+) Từ (1) ⇒ $n_{Al_{2}O_{3}}$ = $n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = $\frac{1}{6}$ ( mol )

⇒ $m_{Al_{2}O_{3}}$ phản ứng = $\frac{1}{6}$ × 102 = 17 ( g )

⇒ $m_{Al_{2}O_{3}}$ dư = $m_{Al_{2}O_{3}}$ - $m_{Al_{2}O_{3}}$ phản ứng = 60 - 17 = 43 ( g )

    Xin 5sao và tlhn nha bạn!