Đáp án:

$\rm a)$ Không có chất nào dư.

$\rm b)$ $\rm m_{Al_2O_3}=10,2(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Đổi $\rm \text{3360 ml=3,36l}$

$\rm n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

PTHH:

$\rm 4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{0,2}{4}=\dfrac{0,15}{3}=0,05$

Vậy không có chất nào dư.

$\rm b)$

Theo pthh: $\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)$

$\rm →m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g)$

Giải thích các bước giải:

 Đổi: $3360ml=3,36 lít$

$n_{O_2}=$ `V/(22,4)` = `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

$n_{Al}=$ `n/M` = `(5,4)/(27)` $=0,2mol$

PTHH:

$4Al+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Al_2O_3$

0,2                          0,1         (mol)

a/.

Xét tỉ lệ:

`(n_{Al})/4` = `(0,2)/4` $=0,05=$ `(n_{O_2})/3` = `(0,15)/3` $=0,05$

⇒ Phản ứng xảy ra hết, không có chất nào dư. ⇒ Tính theo $n_{Al}$ hay $n_{O_2}$ đều được.

b/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{Al_2O_3}=$ `1/2` $.n_{Al}=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

$m_{Al_2O_3}=n.M=0,1.102=10,2g$