trắc nghiệm:câu 3:C

câu 4:B

1,2Al+3FeO=>Al2O3+3Fe

2,CaCO3=>CaO+CO2

3,3Fe+2O2=>Fe3O4

4,4Na+O2=>2Na2O

câu 2: 

a,ta có phương trình:4P+5O2=>2P2O5

b,mP=15.5(g)=>nP=$\frac{15.5}{31}$=0.5(mol) 

=>nP2O5=$\frac{0.5*2}{4}$=0.25(mol) 

=>mP2O5=0.25*(31*2+16*5)=35.5(g)

câu 3:

nhiệt phân:2KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2

vO2=8.96(lít)=>nO2=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4(mol) 

=>mKMnO4=0.4*(39+55+16*4)=63.2(g)

mà trong quá trình điều chế oxi bị hao hụt 20%

=>vO2=8,96*$\frac{120}{100}$=10.752(lít)

nO2= $\frac{10.752}{22.4}$=0.48(mol) 

ta có nKMnO4=0.48*2=0.96(mol)

=>mKMnO4=0.96*(39+55+16*4)=151.68(g)

Đáp án:

I. Trắc nghiệm.

1/C

2/A

3/C

4/B

Giải thích các bước giải:

II. Tự luận.

1/

$a,2Al+3FeO→Al_2O_3+3Fe$

⇒ Phản ứng thế.

$b,CaCO_3→CaO+CO_2$

⇒ Phản ứng phân hủy.

$c,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

⇒ Phản ứng hóa hợp.

$d,4Na+O_2\xrightarrow{t^o} 2Na_2O$

⇒ Phản ứng hóa hợp.

2/

$a,PTPƯ:4P+5O2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

$b,n_{P}=\dfrac{15,5}{31}=0,5mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_{P}=0,25mol.$

$⇒m_{P_2O_5}=0,25.142=35,5g.$

3/

$PTPƯ:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Vì lượng oxit tạo thành bị hao hụt 20% nên: 

$⇒V_{O_2}=8,96.(100+20)\%=8,96.120\%=10,752l.$

$⇒n_{O_2}=\dfrac{10,752}{22,4}=0,48mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,96mol.$

$⇒m_{KMnO_4}=0,96.158=151,68g.$

chúc bạn học tốt!