Đáp án:

$a)m_C=18,4(g)$

$m_H=4,6(g)$

$b)C_2H_6$

Giải thích các bước giải:

$a)n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{C(\text{trong X})}=n_{CO_2}=0,1(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{2,7}{18}=0,15(mol)$

$\Rightarrow n_{H(\text{trong X})}=2n_{H_2O}=0,3(mol)$

X chứa 2 nguyên tố 

$\to$ X gồm $C,H$

Trong 1 mol X:

$m_C=0,1.12=1,2(g);m_H=0,3.1=0,3(g)$

$\Rightarrow \%m_C=\dfrac{1,2}{1,2+0,3}.100\%\approx 80\%$

Trong $23g$ X:

$m_C=23.80\%\approx 18,4(g)$

$m_H=23-18,4=4,6(g)$

$b)M_X=M_{H_2}.15=15.2=30(g/mol)$

Mặt khác: $n_C:n_H=0,1:0,3=1:3$

$\Rightarrow $ CTPT của X có dạng $(CH_3)_n$

Mà $M_X=30$

$\Rightarrow (12+3).n=30$

$15n=30\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của X là $C_2H_6$ 

a)Hợp chất này có 2 nguyên tố⇒Có C, H và khả năng có O

Mà phản ứng đốt này tạo ra $CO_{2}vàH_{2}O$

⇒Hợp chất này chỉ có C và H

$n_{CO_{2}}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$⇒n_{C}=0,1(mol)$

$m_{C}=0,1×12=1,2(g)$

$n_{H_{2}O}=\frac{2,7}{18}=0,15(mol)$

$⇒n_{H}=0,3(mol)$

$m_{H}=0,3×1=0,3(g)$

b)

Gọi CTDC là CxHy

⇔x : y=0,1 : 0,3

⇔x : y=1 : 3

⇒CTĐGN là $CH_{3}$

⇒CTPT là $(CH_{3})_{n}$

$M_{CxHy}=2×15=30

$⇒n=\frac{30}{15}=2$

⇒CTPT là $C_{2}H_{6}$