Đáp án:

 B. 0,25 mol

Giải thích các bước giải:

 Trong a mol hỗn hợp X, gọi: $n_{C_2H_2}=x;n_{C_4H_4}=y,n_{H_2}=z$

Ta có $M_Y=\dfrac{488}{15}$

Giả sử, trong m gam hỗn hợp có chứa $n_{C_2H_2}=xk; n_{C_4H_4}=ky,n_{H_2}=kz$

⇒ khi đưa hỗn hợp qua bình đựng Ni, nung nóng, vẫn thu được hỗn hợp Y' có $M=\dfrac{488}{15}$ ⇒ $H_2$ hết. 

Bảo toàn O cho phản ứng đốt cháy, ta có: 

$0,25=n_{CO_2}+\dfrac{1}{2}n_{H_2O} ⇔n_{CO_2} = 0,18\ mol$

⇒ Áp dụng bảo toàn nguyên tố C, H, ta có các phương trình: 

(1): 2kx+4ky=0,18

(2) kx+2ky+kz=0,14

Suy ta: kz=0,05 mol

Bảo toàn khối lượng, ta được: m = 12.0,18+2.0,14=2,44. 

Mà $m_X=m_Y'⇔m_Y'=2,44⇒n_Y'=0,075\ mol = kx +ky (3)$ (Do số C trong các chất không thay đổi)

Từ đó, ⇒ kx = 0,06; ky=0,015; kz=0,05\ mol

$X\to Y'; Y'+Br_2\to Z$ ⇒ về bản chất đều là các phản ứng cộng, đưa X về các hợp chất no, nên: 

$n_{H_2}+n_{Br_2}=n_{liên\ kết \pi}=2kx+3ky =0,165 ⇒n_{Br_2}=0,115\ mol$

Y tác dụng vừa đủ với 0,23 mol brom

Y; tác dụng vừa đủ với 0,115 mol Brom ⇒ k = 0,5 ⇒ a =2. (0,06+0,015+0,05)=0,25 mol