Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nFe= 5,6/56= 0,1 (mol)

nHCl= 18,25/36,5= 0,5 (mol)

Xét tỉ lệ:

0,1/1  <    0,5/2

Vậy HCl dư.

nHCl (phản ứng)= 2nFe=2.0,1=0,2 (mol)

=> nHCl (dư)= 0,5-0,2=0,3 (mol)

=> mHCl dư= 0,3.36,5=10,95 (g)

nH2=nFe=0,1 (mol)

=> VH2= 0,1.22,4=2,24 (l)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a, Fe + 2HCl → Fe$Cl_{2}$ +$H_{2}$ 

b,Ta có: $m_{Fe}$ =$\frac{5,6}{56}$ =0,1(mol)

  $m_{HCl}$ =$\frac{18,25}{36,5}$ =0,5 (mol)

Lại có:

$\frac{nFe(đb)}{nFe(pt)}$ =$\frac{0,1}{1}$ =0,1 <  $\frac{nHCl(đb)}{nHCl(pt)}$= $\frac{0,5}{2}$=0,25      ⇒HCl phản ứng dư

PTHH             Fe  +   2HCl   → Fe$Cl_{2}$ +$H_{2}$ 

Theo pt       1            2              1                    1            (mol)

Theo đb     0,1           0,2              0,1            0,1           (mol) 

Lại có:        $V_{HCl}$ =0,1 . 22,4=2,24 (l)

              $V_{H2}$    =0,1.22,4=2,24(l)

c,Khi kthucs phản ứng thì HCl còn dư

Ta có: $n_{HCl (dư)}$ =0,5-0,2=0,3(mol)

→ $m_{HCl(dư)}$ =0,3.36,5=10,95(g)

Chúc bạn luôn học tốt!!!!!