Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}$ =13/65 =0,2 mol 

              a, PTHH : Zn +  2HCl ->$ZnCl_{2}$ +$H_{2}$

           ban đầu   : 0,2      0,3 

           phản ứng : 0,15    0,3                    0,15

     sau phản ứng : 0,05     0                     0,15

$n_{Zn dư}$ =0,2 -0,15 =0,05 mol -> $m_{Zn dư}$ =0,05 .65 = 3,25 g

b , $n_{H_{2}}$ =0,15 mol  -> $V_{H_{2}}$ =0,15 .22,4 =3,36 lít

a,ta có phương trình:Zn+2HCl=>ZnCl2+H2 

mZn=13(g)=>nZn=$\frac{13}{65}$=0.2(mol) 

nHCl=0.3(mol)

ta có tỉ lệ:nZn:nHCl=$\frac{0.2}{1}$>$\frac{0.3}{2}$(Zn dư,HCl hết) 

nZn phản ứng=$\frac{0.3}{2}$=0.15(mol) 

=>nZn dư=0.2-0.15=0.05(mol)

=>nZn dư=0.05*65=3.25(g)

b,ta có nZnCl2=$\frac{0.3}{2}$=0.15(mol) =>nZnCl2=0.15*(65+35.5+2)=20.4(g)

nH2=nZnCl2=0.15(mol)=>vH2=0.15*22.4=3.36(lít)